BIOQUIMICA

ÓXIDOS 

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
  • X, es cualquier elemento químico
  • n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
  • Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
  • FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.
Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
NOMENCLATURA:
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.
Estequiométrica o sistemática:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de".
Los prefijos son:
  1. Mono
  2. Di
  3. Tri
  4. Tetra
  5. Penta
  6. Hexa
  7. Hepta
  8. Octa
  9. Nona
  10. Deca
Ejemplos:
  • Fe2O3 Trioxido de dihierro.
  • FeO Óxido de hierro
STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
  • Fe2O3 Óxido de hierro (III)
  • FeO Oxido de hierro (II)
  • Na2O Oxido de sodio
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo.
Tradicional:
En esta forma de nomenclatura consideramos sufijos prefijos que dependen de la cantidad de valencias que tenga el elemento con el que se forma el óxido.
PrefijoSufijoCantidad Valencias
Hipo34
Oso2
Ico
PerIco
Si es un oxido básico usamos la palabra Óxido seguido del prefijo, luego el nombre del elemento y terminamos con el sufijo.
Ejemplo: Para el cromo Cr que tiene valencias +2, +3, +6 tenemos:
CrO Óxido hipocromoso
Cr2O3 Óxido cromoso
CrO3 Óxido crómico
Para un oxido ácido usamos la palabra anhídrido en lugar de la palabra óxido
Ejemplo: Para el azufre S que tiene valencias +2, +4, +6 tenemos
SO Anhídrido hiposulfuroso
SO2 Anhídrido Sulfuroso
S2O3 Anhídrido Sulfúrico

¿Cómo formamos un Óxido?

En primer lugar se busca cualquier elemento. Por ejemplo tomemos el Hierro (Fe).
Una vez que se escoge el elemento, este se escribe junto al oxígeno Fe O. Luego asignamos las valencias a los elementos, para el oxígeno es -2 y para el hierro al revisar en la tabla periódica vemos que tiene el +2 y +3. Usemos en este caso el +3, nos quedaría de esta forma Fe+3 O-2 , luego aplicando la conocida regla del aspa, que consiste en intercambiar las valencias (estado o número de oxidación) asignamos la del oxígeno al hierro y la del hierro al oxigeno pero en forma de subíndices y sin su signo, quedando de la siguiente forma Fe2O3.
Nota: Acuérdate que varios elementos poseen más de una valencia, así que ten a la mano la tabla periódica y trata de aprenderte las que mas puedas.
Su usamos la valencia +2 para el hierro la fórmula nos quedaría así : Fe2O2 la cual se puede simplificar, entonces en nuestro caso nos queda: FeO.
Resultado de imagen para OXIDOS

TOMADO DE:
  • FANDOM:  https://quimica.fandom.com/wiki/%C3%93xidos 
  • GOOGLE: https://www.google.com.co/search?q=OXIDOS&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi1wsKi2q_jAhWBxVkKHdazAwAQ_AUIECgB&biw=1280&bih=913#imgrc=uH_qcHf7Y4pHfM:
  • YOUTUBE: https://www.youtube.com/watch?v=lBCHQugsl2E

HIDRÓXIDOS

En el ámbito de la química, un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones hidroxilos, en vez de oxígeno como ocurre con los metales varios, como el nitrógeno y el sodio, ya que éstos se asemejan en sus formas. Se caracteriza por su grupo funcional Hidroxilo (OH-1). A los hidróxidos también se les conoce como “base” o “álcali”.
Hidróxido
La fórmula básica de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, en donde el número de iones equivale al número de oxidación del catión metálico, de tal manera que la suma total de las cargas, sea igual a cero. La fórmula general de los hidróxidos es: óxido básico + agua = hidróxido, siendo su símbolo OH-
Existen diversos tipos de hidróxidos algunos de ellos son:
El hidróxido de sodio (NaOH): Es muy utilizado para la fabricación de jabones, productos corporales y de belleza. De igual manera participa en la elaboración de tejidos y de papel.
El hidróxido de calcio (Ca (OH)2): es muy empleado en la industria metalúrgica en la producción de magnesio. En la fabricación de pesticidas. En la industria alimentaria, para la fabricación de colas y gelatinas, para conservar las frutas y verduras, para la fabricación de la sal, para procesar el agua que sirve para elaborar bebidas alcohólicas y carbonatadas.
El hidróxido de litio (LIOH): es utilizado para la fabricación de cerámicas.
El hidróxido de magnesio (Mg (OH)2): es muy usado en la industria farmacéutica para la fabricación de antiácidos, laxantes, vitaminas y suplementos alimenticios.
El hidróxido de bario (Ba (OH)2): se emplea en la fabricación de cerámicas, venenos para ratas. Como componente en sustancias para sellar y para el tratamiento de agua de calderas.
El hidróxido férrico (Fe (OH)3): se utiliza como fertilizante en las plantas.
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